contestada

El ácido sulfúrico H2SO4 concentrado que se utiliza en el laboratorio es al 98.0% en masa (%p/p). calcule la molalidad y la molaridad de la solución ácida. La densidad de la solución es 1.83 g/mL

Respuesta :

PM H2SO4 = 98g

%p/p= 98gH2SO4/100gSln 

Molalidad(m): #moles soluto/Kg sln
Molaridad(M): #moles soluto/L sln

Molalidad (m):

98gH2SO4/100gsln x 1molH2SO4/98gH2SO4 x 1000gsln/1kgsln = 10mol H2SO4/kgSln(m)

 Ahí simplemente puse el %p/p que nos dieron con el PM del H2SO4, cancelé los g de H2SO4 y ahí me quedaron mol/g y después pasé los g de la solución (sln) a Kg.

Molaridad (M)

98gH2SO4/100gSln x 1molH2SO4/98gH2SO4 x 1.83g/mL x 1000ml/1L= 18.3molH2SO4/L (M)

Ahí hice lo mismo para obtener los moles de H2SO4 quedandome mol/g, después usé la densidad dada para poder cancelar los gramos y quedarnos con mol/mL y de ahí simplemente convertí los mL a L.

 

Respuesta:

El procedimiento realizado arriba está bien al sacar la Molaridad, pero hay que tener cuidado ya que la fórmula de molalidad está mal.

m = moles soluto/Kg solvente

Debemos tener en cuenta que no se divide entre la solución si no entre el solvente.

Espero les ayude.

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