A) Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual,normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y otroselementos.
B)Oxido de (Nombre del metal) o tambien se le antepone al oxigeno Bi si son 2 atomos de oxigeno, Tri si son 3, Tetra si son 4.
C)
Según la estequiometria del compuesto:
Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.
Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también
anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:
Na2O+H2O→2Na(OH)
Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también
anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:
CO2+H2O→H2CO3
Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.
Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.
Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de los electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono es predecible como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de oxidación más alto es el óxido cúprico y no el óxido cuproso. Otra excepción es el fluoruro que no existe, como esperado, como F2O7 sino como OF2 con --la menos prioridad dada elemento electronegativo--.1
El pentóxido de fósforo, la tercera excepción, no es representado correctamente por la fórmula química P2O5 sino por P4O10 ya que la molécula es un dímero.
E) Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico.
Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.
Se nombran con la palabra
hidruro seguida del nombre del metal.
F)NaH → hidruro de sodio
LiH → hidruro de litio
CaH2 → hidruro de calcio
SrH2 → hidruro de estroncio
G)* Un hidrácido está formado por hidrógeno y un NO-metal, el cuál puede ser del grupo VIA (16) de los calcógenos (excepto oxígeno), o del grupo VIIA (17) de los halógenos.
* El H en el hidrácido se presenta con estado de oxidación +1, como en todos los ácidos
* El NO-metal actúa con carga negativa, la cual es -2 en el caso de los calcógenos, y -1 en el caso de los halógenos
* De lo anterior se deduce que en los hidrácidos compuestos por un calcógeno, hay 2 átomos de H y uno del no-metal. Mientras que en el caso de los halógenos, hay un átomo de H y uno del NO-metal
* Cuando un hidrácido se encuentra puro, su nomenclatura es X-uro de Hidrógeno. Cuando se encuentra en solución acuosa, su nomenclatura es Ácido X-hídrico.
* También hay un caso especial de un compuesto que se le llama hidrácido, es el ácido cianhídrico o cianuro de hidrógeno, que está formado por H en estado +1, y un anión cianuro (CN-)
