mira......
es con esta formula:
PV=nRT
nos dan
T=?
n=0.242 moles
V=1.03L
P=6.7atm
R=0.08205 (atm*L)/(mol*K) :::::::::::::::: constante universal de los gases
antes de reemplazar despejo a T
PV=nRT
T=(PV)/Rn
remplazo
T=((6.7atm)(1.03L)) / (0.08205 (atm*L)/(mol*K)* 0.242 mol) :::::::::::: cancelo mol con mol
T=(6.901 atm*L) / (0.0198 (atm*L)/K) :::::: divido y cancelo atm*L quedando K
T=348.35 K
