contestada

cuantos litros de oxigeno en condiciones normales serian necesarios para quemar totalmente 12.5 moles de hexano? la reaccion es C6H14 + O2 ----> CO2 + H2O

Respuesta :

Primero hay que ajustar la reacción;  C6H14 + 19/2 O2 ------------------ 6CO2 + 7H2O

 

Según la reacción 1 mol de C6H14 reacciona con 19/2 moles de O2

 

1 mol C6H14           =  19/2 mol O2;

12,5 mol C6H14                  x

 

x = (19/2 mol O2 ^12,5 mol C6H14) /  1 mol C6H14;    x = 118,75 mol O2

 

Un mol de cualquier sustancia en condiciones normales ocupa siempre 22,4 litros

 

1mol                     =     22,4 L

118,75 mol                     x

 

x = (118,75 mol ^22,4 L) / 1 mol;       x = 2660 litros

 

Porfa si te he ayudado dame la mejor solución, lo necesito para cambiar de rango. Gracias

Otras preguntas