Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s22s22p63s23p64s1. De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P2+ es A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p6 C. 1s22s22p63s23p5 D. 1s22s22p63s23p64s23d1

DATOS :
El ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones
y por lo tanto tiene carga .
La configuración electrónica para un átomo neutro '' P'' con Z= 19 es
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 .
La configuración electrónica más probable para el ión P2+ =?
El ejercicio da 4 alternativas de respuesta, que son:
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
C ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
SOLUCIÓN :
La respuesta es la C) porque ión P2+ , el 2+ indica la perdida de
dos electrones .
El elemento con Z = 19 que es el numero atómico corresponde al
potasio K , Z= 19 indica que tiene 19 protones y 19 electrones , al
perder 2 electrones el átomo se convierte en K2+.

asaz asaz · Answer 2 · 2020-03-01T05:17:12+08:00

Respuesta:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Explicación:

El número atómico o Z indica los números de protones

En un ion -hay una carga agregada-,y pierde o gana electrones tenemos la siguiente fórmula

e- = Z [tex]\neq[/tex] e- (electrones es igual a número atómico,y el número atómico es diferente (diferente representado por este símbolo : [tex]\neq[/tex] ) a electrones)

Si Z (número atómico) es +1 se convierte en -1.

En nuestro caso hay una carga agregada de +2 y quedaria asi : -2

y P con número atómico ; Z = 19

Entonces Z -2

19 -2

e- : 17

17 es el número de electrones (e-)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 sumamos los electrones (2+2+6+2+5) = 17 e-