Las reacciones de oxidación-reducción son una clase importante de reacciones químicas que envuelven la transferencia de uno o más electrones entre las especies en reactantes. Muchas veces no referimos a ellas como reacciones "redox".
¿Cómo se definen oxidación y reducción?
La oxidación se define como una pérdida de electrones y aumento en el número de oxidación.
La reducción, por su parte, es ganancia de electrones y disminución en el número de oxidación.
¿Qué es el número de oxidación?
El numero de oxidación es el número que, asignado a un átomo en una molécula, representa la posesión formal de los electrones de valencia que le rodean. Todos lo electrones, en un enlace dado, se asignan formalmente al elemento más electronegativo. El término estado de oxidación es sinónimo.
También se puede definir como el número de cargas que un átomo tendría en una molécula o en un compuesto ionico si los electrones se le transfirieran por completo; en otras palabras, es la carga que el átomo poseería si el enlace fuera ionico.
¿Qué propósito tiene la asgnación de un número de oxidación a los átomos en una molécula?
El propósito que se persigue con esta asignación del número de oxidación es para mantener la pista o el trayecto del número de electrones que se intercambian en reacciones de oxidación-reducción. Es, pués, un sistema para contabilizar electrones.
¿Ocurre una oxidación independiente de una reducción?
No. Una reacción de oxidación siempre va acompañada de una reacción de reducción. Esto equivale a decir que el total de electrones perdidos debe ser igual al total de electrones ganados en el transcurso de la reacción química.
