Para hacer el balance debes tener en cuenta que hay dos especies que se oxidan y una que se reduce. Se oxidan el [tex]As^{3+}[/tex] y el [tex]S^{2-}[/tex], por lo que el [tex]As_2S_3[/tex] es el agente reductor. Se reduce el [tex]HNO_3[/tex], por lo que es el agente oxidante.
Al aplicar el método del ión-electrón se obtiene la ecuación química:
[tex]\bf 3As_2S_3 + 28HNO_3 + 4H_2O\ \to\ 6H_3AsO_4 + 9H_2SO_4 + 28NO[/tex]