Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica   MATERIAL SUSTANCIAS1 Cucharilla de combustión Azufre1 Tubo de ensaye Magnesio (20 cm)1 Mechero bunsen Fenolftaleína1 Gradilla 1 Lentes de seguridad 1 Piseta1 Matraz erlenmeyer de 250 mLITCH1 Tripie1 Papel filtro1 Pinzas para crisol1 Cápsula de porcelanaPapel tornasol azul1 Agitador 1 Tapón de hule1 Vaso de precipitado de 50 ml1 Gotero1 Tela de alambre con asbesto1 Probeta de 5 mlPROCEDIMIENTOSosteniendo la cinta de magnesio con las pinzas para crisol, quemarlo hasta obtener una ceniza blanca.Dejar caer la ceniza blanca en un vaso de precipitado que contenga 20 ml de agua destilada y agitar con el agitador. Dejarlo aparte por un momento.Llenar una cucharilla de combustión con azufre (0.5 gramos) y quemarlo en elmechero de bunsen.Introducir el azufre prendido en un matraz erlemeyer, que debe contener 100 ml de agua destilada. Cuidar que la cucharilla de combustión no toque el agua.Dejar que el matraz se llene del humo blanco y cuando la llama del azufre se apague, tomar el matraz por al cuello y sin destaparlo agitar en forma circular hasta que todo el anhídrido se disuelva.Destapar el matraz para checar el pH del acido formado, utilizando una tira de papel tornasol azul.ITCHManual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica13Agosto de 2011Tomar 2 ml de la solución de hidróxido de magnesio que esta en el vaso de precipitados y colocarlas en una cápsula de porcelana, añadirle 2 gotas de fenolftaleína.Tomar la solución de ácido sulfuroso que está en el matraz erlenmeyer con el gotero e ir agregando gota a gota sobre la solución de hidróxido de magnesio agitando constantemente hasta que se observe que el color desaparece.Evaporar el agua de la solución que hay en la capsula de porcelana, colocando ésta en un tripie y utilizando el mechero de bunsen hasta que quede un residuo sólido.Si observa un color rosado, retire el mechero y agregue unas gotas mas de ácido sulfuroso y con las pinzas agite suavemente y a continuación ponga el mechero y siga con la evaporación.OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________CUESTIONARIO1. Complete la ecuación de la reacción y balancee.H2SO3 + Mg(OH)2 2. Explique como una función de la fórmula puede identificar un ácido y a una sal3. ¿Qué carácter tienen los productos de la reacción anterior?4. ¿Qué sustancia quedó en el residuo de la cápsula de porcelana después de la evaporación?