La mejor forma de plantearse el problema es convirtiendo la masa de Na en moles. La masa atómica del Na es 23:
[tex]5\ g\cdot \frac{1\ mol}{23\ g} = 0,22\ mol\ Na[/tex]
Si miramos la reacción que nos dan, veremos que la relación entre el Na y el KNO3 es 10:2, es decir, se necesitan 10 moles de Na por cada 2 moles de KNO3. Aplicamos esta relación estequiométrica:
[tex]0,22\ mol\ Na\cdot \frac{2\ mol\ KNO_3}{10\ mol\ Na} = 0,044\ mol\ KNO_3[/tex]
Ahora sólo nos queda convertir los moles en masa, teniendo en cuenta la masa molecular del KNO3: (39 + 14 + 16·3) = 101 g/mol:
[tex]0,044\ mol\ KNO_3\cdot \frac{101\ g}{1\ mol} = \bf 4,44\ g\ KNO_3[/tex]
