contestada

4. Disponemos de un ácido nítrico (HNO3) comercial del 65% en peso y densidad 1,35 g/mL.. Masas atómicas: (H: 1 g/mol; N: 14 g/mol; O: 16 g/mol).Datos:R = 0,082 atm • L / mol • K1 atm = 760 mmHg. Calcule la molaridad de este ácido nítrico comercial.. Calcule el volumen de ácido comercial que es necesario para preparar 150 mL de disolución de ácido nítrico 1,2 M.

Respuesta :

javiercw
1.Por formula :( W% x D x 10 ) / M       W%: porcentaje en peso
                                                       D : densidad
                                                       M: masa molar (esta M debería llevar sombrero)
(65x1.35x10 ) / 63 = 13.93 (aprox)

2. Este es un caso de dilución, entonces aplicamos M1V1=M2V1
   M= molaridad   V= volumen
13.93x V1 = 1.2 x 150ml
V1=12.92

*Estoy tomando la molaridad que saque de la primera pregunta aunque pones datos para usar la formula de gases pero no hay presión, espero a ver ayudado.