AYUDA URGENTEMENTE Resolver estos dos punto mañana tengo que entregarlo y si no pierdo la nota. a) En un depósito de 100 L y a una temperatura de 400ºC se encuentran reaccionando yodo gaseosos con hidrogeno gaseoso, para formar ácido yodhídrico en estado gaseoso. En el equilibrio se forman 3,55 moles de ácido yodhídrico, 0,46 moles de yodo y 0,46 moles de hidrogeno. Calcule el valor de Kc y Kp a 400ºC. c) En un recipiente de 10 L, a 480ºC se encuentran en el equilibrio 5,6 g de N2 y 7,4 g de H2, teniendo lugar la siguiente reacción N2 (g) + H2 (g) ↔ NNH3 (g). Determinar: a) El valor de Kp y Kc b) Las presiones parciales de cada uno de los gases cuando se alcanza el equilibrio. c) La presión total del recipiente d) La concentración de NH3, a 480ºC, cuando reaccionan 0,5 mol de N2 y 0,5 mol de N2, en el mismo recipiente.

Question

AnaT AnaT

09-09-2013
Química

contestada

AYUDA URGENTEMENTE Resolver estos dos punto mañana tengo que entregarlo y si no pierdo la nota. a) En un depósito de 100 L y a una temperatura de 400ºC se encuentran reaccionando yodo gaseosos con hidrogeno gaseoso, para formar ácido yodhídrico en estado gaseoso. En el equilibrio se forman 3,55 moles de ácido yodhídrico, 0,46 moles de yodo y 0,46 moles de hidrogeno. Calcule el valor de Kc y Kp a 400ºC. c) En un recipiente de 10 L, a 480ºC se encuentran en el equilibrio 5,6 g de N2 y 7,4 g de H2, teniendo lugar la siguiente reacción N2 (g) + H2 (g) ↔ NNH3 (g). Determinar: a) El valor de Kp y Kc b) Las presiones parciales de cada uno de los gases cuando se alcanza el equilibrio. c) La presión total del recipiente d) La concentración de NH3, a 480ºC, cuando reaccionan 0,5 mol de N2 y 0,5 mol de N2, en el mismo recipiente.

Respuesta :

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princesitamaria princesitamaria · Answer 1 · 2013-09-09T08:36:54+08:00

El ozono (O3), es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los 2 átomos que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno (O2), formando moléculas de Ozono (O3).
A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas de olor acre y generalmente incoloro, pero en grandes concentraciones puede volverse ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades, puede provocar una irritación en los ojos y/o garganta, la cual suele pasar luego de respirar aire fresco por algunos minutos.
El ozono, es el primer alótropo de un elemento químico que fue identificado por la ciencia, Christian Friedrich Schönbein propuso que fuera un compuesto químico distinto en 1840, nombrándolo con el verbo griego ozein (ὄζειν, "tener olor"), a causa del olor peculiar que se observa durante las tormentas eléctricas.1 2 Recién en 1865 Jacques-Louis Soret determinó la fórmula del ozono (O3)3 lo que fue confirmado por Schönbein en 1867.1 4
Se descompone rápidamente en presencia de oxígeno a temperaturas mayores de 100 °C y en presencia de catalizadores como el dióxido de manganeso (MnO2) a temperatura ambiente. En condiciones normales, puede demorar varias en reconvertirse nuevamente en oxígeno.
El ozono (O3), es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los 2 átomos que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno (O2), formando moléculas de Ozono (O3).
A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas de olor acre y generalmente incoloro, pero en grandes concentraciones puede volverse ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades, puede provocar una irritación en los ojos y/o garganta, la cual suele pasar luego de respirar aire fresco por algunos minutos.
El ozono, es el primer alótropo de un elemento químico que fue identificado por la ciencia, Christian Friedrich A)Kp = Kc*(RT)^Dn

Siendo:
Kp = Constante de equilibrio para presiones parciales
Kc = Constante de equilibrio para concentraciones
R = 0,082 atm*L/(mol*K) Constante de los gases
T = Temperatura absoluta (K)
Dn = Variación de los moles de gas según la estequiometría de la reacción. B)En este tema vamos a estudiar el modo en que un sistema alcanza el equilibrio material, pero centrándonos en las causas por las que cambia la composición química del sistema hasta alcanzar el equilibrio químico. Estudiaremos desde un punto de vista termodinámico las reacciones químicas, que son procesos irreversibles, aunque nos centraremos en el análisis del sistema una vez alcanzado el equilibrio, y en cómo podemos modificar las condiciones de trabajo con el fin de obtener mayor o menor cantidad de productos. En un sistema en el que puede cambiar la composición, las condiciones de espontaneidad y equilibrio vienen dadas por las ecuaciones de Gibbs. Y en el caso más sencillo, que es suponer un sistema cerrado y de una sola fase, en el que sólo sea posible realizar un trabajo P-V, y que se encuentre en equilibrio térmico y mecánico, la condición de equilibrio material dada por la expresión: sistema cerrado, una sola fase, sólo trabajo P-V y en equilibrio térmico (dT=0) y mecánico (dP=0) Por simplicidad, para estudiar cómo se alcanza el equilibrio químico vamos a suponer que realizamos la siguiente reacción: Supongamos que partimos de un sistema en el que se mezclan distintas sustancias químicas y que al hacer la mezcla, el sistema no está en equilibrio. Supongamos que la cantidad inicial de A es nA0, la de B nB0, y la de CnB0. Al mezclar dichas sustancias se produce una reacción entre ellas, formándose ciertas cantidades de las sustancias D y E. Para saber que cantidades de reactivos se han consumido definimos el grado de avance de la reacción ξ, de modo que cuando a moles de A, b moles de B y c moles de C hayan reaccionado para dar d moles de D y e moles de E, el grado de avance de la reacción será 1. Por lo tanto en cualquier momento nosotros podemos calcular el número de moles de cada una de las sustancias. Por ejemplo para la sustancia A se aplicaría la ecuación: y de forma general para cualquiera de las sustancias que intervienen en la reacción: Si diferenciamos esta última ecuación, como las cantidades iniciales de reactivos o productos en la mezcla de reacción, ni0, son constantes y ξi también es constante, se obtiene: . Y sustituyendo esta expresión en la condición de equilibrio material se obtiene y como debe cumplirse para cualquier valor infinitesimal de dξ se tiene que: condición de equilibrio químico en un sistema cerrado, una sola fase, sólo trabajo P-V y en equilibrio térmico (dT=0) y mecánico (dP=0)