La reacción mostrada nos indica que 4 moles de hierro en estado sólido reaccionan con 3 moles de oxígeno en estado gaseoso y se produce 2 moles de óxido de hierro (III) en estado sólido.
Miremos la reacción:
4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)
Inicialmente el coeficiente delante de cada elemento es la cantidad de moles que hay, entonces:
- 4Fe(s) = 4 moles de hierro en estado sólido.
- 3O₂(g) = 3 moles de oxígeno en estado gaseoso.
- 2Fe₂O₃(s) = 2 moles de oxido de hierro (III) en estado sólido.
Por tanto, como interpretación final tenemos que 4 moles de hierro reaccionan con 3 moles de oxigeno y se produce 2 moles de oxido de hierro.
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