Según el numero de pares electrones compartidos, pueden ser:
Enlace Covalente sencillo: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos.
Ejemplos:
Molécula de hidrógeno (H2): H-H
Molécula de cloro (Cl2): Cl-Cl
Molécula de fluoruro de hidrógeno (HF): H-F
Molécula de agua (H2O): H-O-H
Molécula de ácido clorhídrico (HCl): H-Cl
Enlace covalente doble: Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos.
Ejemplos:
Molécula de oxígeno (O2): O=O
Molécula de dióxido de carbono (CO2): O=C=O
Molécula de etileno (C2H4): H2-C=C-H2
Molécula de acetileno (C2H2): H-C=C-H
Molécula de monóxido de carbono (CO): C=O
Enlace covalente triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos.
Ejemplos:
Molécula de nitrógeno (N2): N Ξ N
Molécula de ácido cianhídrico (HCN): H-C ΞN
Molécula de yodoacetileno (HC2i): H-C Ξ C-i
Molécula de propino (C3H4): CH3-C Ξ C-H
Molécula de acetonitrilo (CH3CN): CH3-C Ξ N
Según a la forma en que están compartido los electrones, pueden ser:
Enlace covalente polar: es la formación de un enlace entre átomos de diferentes elementos, y la diferencia de la electronegatividad debe superar a 0,4
Ejemplos:
Molécula del Metano(CH4):
Molécula de fenol(C6H6O):
Molécula de acetona: CH3(CO)CH3
Molécula de ácido propano (C3H8O) : CH3-CH2-CH2OH
Enlace covalente puro o apolar: los dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento o bien de elementos de la misma electronegatividad para que los electrones enlazantes se compartan por igual.
Ejemplos:
Molécula de etanol (C2H5OH): CH3-CH2-OH
Molécula de tolueno (C6H5CH3):
Molécula de isobuteno(C4H8):
Molécula del n-Pentano (C5H12): CH3CH2CH2CH2CH3
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