4. Si 100 gramos de hidróxido de sodio reaccionan con ácido
sulfúrico.
a. Plantee la
ecuación de reacción de los compuestos.
2NaOH + H2SO4 →
Na2SO4 + 2H2O
b.Calcule el número de moles del ácido que reaccionan con el
hidróxido.
1 mol de H2SO4
-------------- 98 g
x mol de H2SO4 --------------- 294 g
x= 3 moles de H2SO4
c. Calcule cuantos gramos de ácido reaccionan con los 100
gramos de hidróxido.
Pesos moleculares: H2SO4 = 98.08 g; NaOH = 40 g
Gr. H2SO4 = 100 gr. NaOH (
98.08g de H2SO4 / 2 x 40 g NaOH) = 1,226 g. de . H2SO4
d. Cuántos gramos de agua se obtienen con los datos dados en
el enunciado.
2H2O = 2moles de agua
= 36 gr. = 44,8 l. (en C.N.)a. Calcule los gramos de SO3 que reacciona con 100 gramos de
SO2, según la siguiente reacción, recuerde balancear la ecuación antes de
realizar los cálculos:
O2 + SO2 → SO3
O2 + 2
SO2→2 SO3
2 SO2 + O2 ……….2 SO3
100
g x g.
2x64g 2x80g
2
SO2 + O2 2 SO3
100 g xg.
128 g de SO2 …………… 160 g de SO3 100 g de
SO2 ………………. xg
128g de
SO2……………………160g de SO3
100g de
SO2……………………. xg
Xg
= 100g de SO2 .160g de SO3 / 128g
x = 125 g de SO3
Con 100 g de SO2 se obtienen 125
g de SO3
b. ¿Cuántos moles de O2, son necesarios para reaccionar con
7 moles de SO3, según la reacción anterior?
SO2 + O2………SO3
X mol 7 moles
1 mol 2 moles
2 SO2 + O2………..2 SO3
x mol 7 moles
X= 3,5 moles de
moléculas de oxigeno
2. ¿Cuántos litros de SO2 en CNPT, son necesarios para
obtener 100 litros de SO3 en CNPT, teniendo en cuenta la ecuación de reacción
anterior?
2 SO2 + O2 ----------- 2 SO3
100 L. xL
Si 2x 22,4L de SO2
----------- 22,4 L de O2
entonces 100 L. de SO2 ------------ xL de O2
X= 50 litros de O2
100 litros de
trióxido de azufre en CNTP reaccionan con 50 litros de oxígeno en CNTP
5. Tomando en consideración el sulfato de calcio:
a. Indique a qué clase de sal corresponde.
Sulfato de Calcio o Sulfato (VI) de Calcio: CaSO4 Sales Oxisales (ternarios 3 clases de
elementos)
b. Señale a partir de qué ácido y de qué hidróxido se forma.
Al combinar hidróxido
de calcio Ca (OH)2 con ácido sulfúrico (H2SO4)
c. Escriba la ecuación química correspondiente a su
formación.
H2SO4 + 2Ca (OH) 2 ----> (CaOH) 2S04 + 2H2O
(CaOH) 2S04--> sulfato básico de
calcio
7. Una solución acuosa de sal en agua contiene 20 gr. De sal
en 80 gr. de solución. Exprese la concentración en:
a. Gramos de sal por 100 gramos de solución.
20 g sal + X g de
agua = 80 g de solución por lo tanto
X
g de agua = 80 g de solución – 20 g de sal
X g de agua = 60 g
80 g de agua —————— 20 g sal
100 g de agua —————— X g sal
100 g agua . 20 g sal
X = ————————— = 33,33 g sal
60 g agua
Respuesta a) la solución tiene
33,33 g de sal cada 100 g de agua
b. Gramos de sal en 100 gramos de agua.
80 g de
solución—————— 20 g sal
100 g de solución —————— X g
sal
100 g solución . 20 g sal
———————————-= 25,00
g sal
80 g solución
Respuesta b) la solución tiene 25,00 g de sal cada 100 g de solución
9. Una solución de cloruro de potasio en agua tiene 2,5 gr.
en 40 gr. de solución. Exprese la concentración en:
a. Gramos de sal por 100 gr. de solución.
40gr. de solución……….. 2,5gr. (KCl) de sal
100gr de solución………… x gr. de
sal (KCl)
100 gr de solución. 2,5 gr. (KCl)
de sal =
6,25 gr. de sal (KCl)
40 gr. de solucion
b. ¿Cuántos gramos de sal y de agua habrá que añadir a la
solución problema para obtener 100 gr. de solución a la misma concentración?
100 g de solución ………… 6,25 g de sal
40 g de solución
………….. 2,50 g de sal
(6,25 – 2,50) g de
sal = 3,75 g de sal.
100 g – (40 g + 3,75 g) = 56,25 g de agua.
Verificación:
a) 40 g de solución = 37,5 g de agua y 2,5 g de sal
b) 100 g de solución = 93,75 g de agua y 6,25 g de sal
10. Se tiene una solución al 5 % P/P. Exprese la
concentración en gramos de soluto por 100 gramos de solvente.
5gr. de soluto en cada 100gr. de solución.
95 g de solvente — 5
g de soluto
100 g de solvente —
100 x 5 g / 95 = 5,26 g de soluto
11. Halle la concentración en % P/V de una solución ácida al
30% P/P siendo la densidad de la solución de 1,2 gr/ml.
100 g de solución tiene 30 g de ácido + 70 g de agua
D = P/V
Volumen de los 100 g de solución = 100/1,2 = 83,3333 ml
Si en 83,333 ml hay 30 g de ácido en 100 ml habrá:
100*30/83,333 = 36,0 g (= 36 % P/V)
