¡Hola!
1. Una muestra de gas ocupa un volumen de 44,8 L en condiciones normales de 25°C y una presión de 1 atmósfera, ¿Cuál será su presión a una temperatura de 34 °C manteniendo un volumen constante?
Tenemos los siguientes datos:
P1 (presión inicial) = 1 atm
T1 (temperatura inicial) = 25 ºC (en Kelvin)
TK = TºC + 273,15→ TK = 25+273,15→ T1 (temperatura inicial)= 298,15 K
P2 (presión final) =? (en atm)
T2 (temperatura final) = 34 ºC (en Kelvin)
TK = TºC + 273,15→ TK = 34+273,15→ T2 (temperatura final)=307,15 K
Según la Ley de Charles y Gay-Lussac en el estudio de los gases, tenemos una transformación isocórica (o isovolumétrica) cuando su volumen permanece constante o igual, luego tendremos la siguiente fórmula:
[tex]\dfrac{P_1}{T_1} = \dfrac{P_2}{T_2}[/tex]
[tex]\dfrac{1}{298,15} = \dfrac{P_2}{307,15}[/tex]
[tex]298,15*P_2 = 1*307,15[/tex]
[tex]298,15\:P_2 = 307,15[/tex]
[tex]P_2 = \dfrac{307,15}{298,15}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{P_2 \approx 1,03\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark[/tex]
2. Cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 34 ml a la presion de 200 mm de Hg ¿que volumen ocupara a la presion de 840 mm de Hg ?
Tenemos los siguientes datos:
P1 (presión inicial) = 200 mmHg
V1 (volumen inicial) = 34 mL
P2 (presión final) = 840 mmHg
V2 (volumen final) = ? (en mL)
Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si la presión del gas en el recipiente aumenta, entonces su volumen disminuye, pero si la presión disminuye, luego su volumen de gas en el recipiente aumenta. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:
[tex]P_1*V_1 = P_2*V_2[/tex]
[tex]200*34 = 840*V_2[/tex]
[tex]6800 = 840\:V_2[/tex]
[tex]840\:V_2 = 6800[/tex]
[tex]V_2 = \dfrac{6800}{840}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{V_2 \approx 8.1\:mL}}\end{array}}\qquad\checkmark[/tex]
___________________________________
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)
