contestada

Leer el texto: El dióxido de carbono(CO2) se encuentra en la atmósfera como producto de la respiración de animales y vegetales. Se produce también en las combustiones, en los procesos de fermentacion y en las emanaciones volcanicas. Es un gas incoloro, inodoro y de sabor picante, mucho más denso que el aire. Las bebidas gaseosas, las cervezas, soda, vinos espumantes, contienen dióxido de carbono disuelto a presión. En el laboratorio se lo puede obtener descomponiendo el carbonato de calcio( CaCO3) por acción del acido clorhidrico formándose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. Se lo reconoce haciéndolo burbujear en agua de cal (hidroxido de calcio) formándose un precipitado blanco de carbonato de calcio. a- de acuerdo al texto planteé la ecuación de obtención para el dióxido de carbono. b-indique el estado inicial y final de está transformación. c-indique el número de reactivos y productos presentes en la ecuación química. d-indique los estados de agregación de los reactivos y productos. f-explícite las condiciones necesarias para que se produzca la reacción. d-diga sí la afirmación es verdad o falsa y justifique con cálculos La suma de las masas molares de los reactivos es 124g ? h-sí usted quisiera obtener 44g de dióxido de carbono, cuántos gramos de cada uno de los reactivos necesitaría? justifique la respuesta.

Respuesta :

EjerciciosFyQ
a) y b) [tex]CaCO_3(s) + HCl(l)\ \to\ CaCl_2(s) + CO_2(g) + H_2O(l)[/tex]

c) Dos reactivos y tres productos.

d) Ya está hecho en el primer apartado: (s) es sólido, (l) es líquido 7 (g) es gaseoso.

e) La condición necesaria es poner en contacto ambos reactivos, simplemente añadiendo el HCl al carbonato. Se dará reacción mientras existan los dos reactivos y se parará en cuanto uno de ellos se agote. Para que sea equimolecular habrá que mezclar en una proporción de 100/36,5 ([tex]CaCO_3/HCl[/tex]).

f) Falso. La suma de las masas molares es 136,5. Para ello hacemos las masas de cada compuesto:

[tex]CaCO_3[/tex]  =  40·1 + 12·1 + 16·3 = 100 g/mol

[tex]HCl[/tex]  =  1·1 + 35,5·1 = 36,5 g/mol

g) Para obtener 44 g de [tex]CO_2[/tex] (que es un mol de ese producto), deberíamos hacer reaccionar 1 mol de cada uno de los reactivos. Eso quiere decir que habría que hacer reaccionar 100 g de [tex]CaCO_3[/tex] y 36,5 g de HCl.

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