Respuesta :

juanjox07
la ecuacion general es PV=nRT
DESPEJANDO R (constante universal de los gases) te queda:
R=PV/nT
entonces remplazas el valor de cada uno en condiciones normales
P(presion): 1 atmosfera
V(volumen): 22,4 litros
n(moles): 1n 
T(temperatura): 273 °K 
todo esto en condiciones normales entonces ya tendrias el valor de R q es igual a 0.082 atm*L/°K*mol
gedo7

La constante universal de los gases ideales se calcula mediante experimentación y tiene un valor de 0.082 atm·L/mol·K.

EXPLICACIÓN:

El calculo de la constante R de los gases ideales se hace mediante experimentación.

Ahora, supongamos que en el laboratorio tuvimos las medidas que se observan en la imagen. Ahora, procedemos y planteamos la ecuación de gases ideales.

P·V = n·R·T

Datos experimentales:

  • P = 1 atm
  • T = 293.15 K
  • n = 1 mol
  • V = 24.056 L

Ahora, despejamos el valor de R, tenemos que:

R = (1 atm · 24.056 L)/ ( 1 mol· 293.15 K)

R = 0.082 atm·L/mol·K

Teniendo de esta manera la constante de gas ideales.

Comprueba esta respuesta en este enlace brainly.lat/tarea/8217553.

gedo7

Otras preguntas