Respuesta :

profesor100

ECUACIÓN MOLECULAR.

En esta se escriben las fórmulas de reactivos y productos, sin escribir los iones, escribiendo el estado de cada substancia (L), (AQ), (S) Y (G).

Ejemplo:


 (aq) Ba (OH)2 + (aq) K2CrO4(s) BaCrO4 + (aq) 2KOH

 

Pb (NO3)2(ac) + 2KI (ac) ---> PbI2(s) + 2KNO3 (ac)


ECUACIÓN IÓNICA.

En esta se escriben todos los iones y luego se pone el sólido como molécula y lo acuoso disociado (los iones espectadores). 

Ejemplo:

Ba+ + 2OH- + 2K+ + CrO4- (s) BaCrO4 + 2 K+ + 2OH-

 

Pb2+ (ac) +2NO3-(ac) + 2K+ (ac) + 2I-(ac) ---> Pb2(s) + 2K+(ac) +2NO3- (ac)

ECUACIÓN IÓNICA NETA.

 

Es aquella ecuación en la que se omiten los iones espectadores de la ecuación (se cancelan como cantidades algebraicas). Las ecuaciones iónicas netas incluyen sólo iones y moléculas que intervienen directamente en la reacción. La carga se conserva en las reacciones, así que la suma de las cargas de los iones debe ser la misma en ambos miembros de una ecuación iónica balanceada.

Ejemplo:

 

Pb2 + (ac) + 2I- (ac) ---> PbI2 (s)

Respuesta:

Ecuación molecular

Una ecuación molecular es una ecuación en la cual en el lado izquierdo de este escribimos las sustancias que entran en la reacción, y en el lado derecho, las fórmulas de las sustancias resultantes de esta reacción. Por ejemplo:

                                 NaOH + HCl ⇒ NaCl + H2O.

Ecuación iónica

Las reacciones de intercambio iónico, proceden sin violar la valencia de las sustancias que entran en transformaciones químicas.

[tex]4Al^0 +3O^0_2 =2Al^{3-}_{2} O^{2+}_{3}[/tex] -reacción quimica de óxidoreduccioón

[tex]H^+_2SO^{2-}_4+2K^+ OH^-=K^+_2SO^{2-}_4+2H^+_2O^-[/tex] - reacción de intercambio iónico

Las reacciones entre iones se desarrollan bajo la condición de que se forme un precipitado poco soluble durante la reacción, se libere un gas volátil o se formen electrolitos débiles.

[tex]CuCl_2 + 2NaOH = Cu (OH)_2 \downarrow+ 2NaCl[/tex]

[tex]Na_2 \ CO_ 3 + 2HCl = 2NaCl + CO_ 2\uparrow + H _2 O[/tex]

Es sorprendente que se puedan producir reacciones de intercambio incluso con sales insolubles de ácidos débiles. En este caso, el ácido fuerte desplaza al débil de sus sales. Un ejemplo es la ecuación iónica abreviada para la dilución de carbonato de calcio en ácidos fuertes.

[tex]CaCO_3+2H^+=Ca^+_2+CO_2 \uparrow +H_2O[/tex]

Ecuacion ionica neta

La ecuación iónica neta es una ecuación química que muestra que los iones participaron en la formación del producto final. Esta ecuación se puede obtener de la ecuación iónica completa eliminando iones análogos de ambos lados de la ecuación iónica completa. Por lo tanto, la ecuación iónica neta no proporciona información detallada sobre todos los componentes iónicos presentes en la mezcla de reacción. Para la reacción entre NaCl y AgNO3, la ecuación iónica neta se puede obtener de la siguiente manera.

Ecuación iónica completa:

Na + + Cl– + Ag + + NO3– → AgCl + Na + + NO3–

Ecuación iónica neta:

Na + + Cl– + Ag + + NO3– → AgCl + Na + + NO3–

Cl– + Ag + → AgCl -

La ecuación de iones netos anterior muestra que los iones de cloruro y los cationes de plata son responsables de la formación de un precipitado blanco de AgCl, y esto no incluye los iones restantes (Na + y NO3–). Los iones eliminados se conocen como "iones espectadores" y no participan en la formación de un precipitado.

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