Respuesta :

EjerciciosFyQ
1. Tenemos que ajustar la reacción que nos dan: [tex]3Mg + N_2\ \to\ Mg_3N_2[/tex]

2. Ahora convertimos en moles la masa de nitrógeno que nos indican. La masa molecular del nitrógeno es 14·2 = 28 g/mol:

[tex]6,40\ g\ N_2\cdot \frac{1\ mol}{28\ g} = 0,228\ mol\ N_2[/tex]

3. La estequiometría de la reacción indica que 3 moles de Mg reaccionan con 1 mol de [tex]N_2[/tex]:

[tex]0,228\ mol\ N_2\cdot \frac{3\ mol\ Mg}{1\ mol\ N_2} = 0,684\ mol\ Mg[/tex]

4. Convertimos en masa los moles de Mg necesarios:

[tex]0,684\ mol\ Mg\cdot \frac{24,3\ g}{1\ mol} = \bf 16,62\ g\ Mg[/tex]


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La masa de magnesio necesaria para que reaccione con 6.40 g de nitrógeno es: 16.66 g Mg

Datos:

6.40 g N₂

Peso molecular N₂= 28 g/mol

Peso atómico Mg=24.3 g/mol

Reacción química:

3Mg + N₂ = Mg₃N₂

Explicación:

Se realiza la conversión de gramos de nitrógeno a gramos de magnesio:

6.40 g N₂ (1 mol N₂/ 28 g N₂)(3 mol Mg/ 1 mol N₂)(24.3 g Mg/ 1 mol Mg)=16.66 g Mg

Por lo tanto, se requieren 16.66 g de Mg para que reaccionen con 6.40 g de N₂.

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