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1) 9.13g de NH3
2) 1.91 moles y 11.5x10^23 moléculas de Fe(ClO4)3
3) 0.98x10^23 iones de K⁺ + I⁻
Resolución
1) Datos:
Densidad del amoniaco a condiciones estándar: 0,73 g/L
Determinamos los gramos en 12.5L
g de NH3 = 0,73g/L * 12.5L = 9.13g
2) Datos:
Masa molar Fe(ClO4)3: 354,1968 g/mol
Número de Avogadro: 6.022x10^23 moléculas/mol
Determinamos los moles que hay en 678.2g
mol = 678.2g * 1mol/354,1968g = 1.91mol
Determinamos los moles que hay en 1.91mol
moléculas = 1.91mol * 6.022x10^23 moléculas/mol = 11.5x10^23 moléculas
3) Datos:
Peso molecular KI: 166g/mol
Número de Avogadro: 6.022x10^23 iones/mol
Reacción:
KI → K⁺ + I⁻
13.52g KI * (1mol KI/ 166g KI) * (2 mol iones/1mol KI) *(6.022x10^23 iones/mol iones) = 0.98x10^23 iones (K⁺ + I⁻)
