contestada

Determine el pH de una solución de 50 ml de ácido sulfúrico concentrado con un porcentaje de 38% y una densidad de 1.8 g/ml y agua hasta un volumen final de 1 litro

Respuesta :

Primero calculamos la concentracion molar del H2SO4
moles de soluto/volumen de disolucion en litros

50 ml x 0.38 x 1.8g/ml = 34.2g de acido (soluto). Volumen final de 1 litro.

34.2g acido x 1 mol de acido   = 0.349 M
      1 L              98 g acido

[H2SO4] = 0.349 M,  [H+] = 2x0.349 = 0.698 M  (La concentracion molar de H+ es la conc molar del acido multiplicada por el numero de H+, en este caso es 2)

ahora, pH = -log[H+] = -log (0.698) = 0.156

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