Boyle-Mariotte: A temperatura constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal es inversamente proporcional a la presión a que se encuentra sometido; en consecuencia, el producto de la presión por su volumen es constante.
P1V1 = P2V2
EJEMPLO DE APLICACIÓN:
En un experimento un gas ideal con 25 m3 de volumen y presión de 1.5 atm, fue sometido a una presión de 4 atm, manteniéndose a una temperatura constante. ¿Qué volumen ocupará?
Como la temperatura se mantiene constante y conocemos la P1, P2 y V1, tenemos que:
V2=P1V1/P2
V2=(1.5 atm)(25 m3)/4 atm=9.37 m3
Charles: A presión constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal aumenta en 1/273 respecto a su volumen a 0°C por cada °C que eleve su temperatura. Análogamente, se contrae en 1/273 respecto a su volumen a 0°C por cada grado °C que descienda su temperatura, siempre que la presión permanezca constante, o sea que:
Vtotal=V0(1+1/273T)=V0/273(273+T)=k1T
p=constante
k1=constante
De esto se deriva que: k1=k2
V1/k1T1=V2/k2T2 por tanto V1/T1=V2/T2
Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de una masa dada de un gas ideal aumenta 1/273 con respecto a su presión a 0°C por cada °C que aumente o disminuya su temperatura, siempre que su volumen permanezca constante.
Ptotal=P0(1+1/273T)=P0/273(273+T)=P0/273(273+T)k1T
V=constante
De esto se deriva que:k1=k2
P1/K1T1=P2/K2T2 por lo tanto P1/T1=P2/T2
