1)El gas oxigeno a 20°c ocupa el volumen 50L a una presion de 2 moles y la temperatura constante ¿Que volumen ocupara a una presion de 750 torr? 2)Una muestra de monoxido de carbono ocupa un volumen 3.2L a 398°K¿calcular la temperatura si el volumen es 2.3L y la ´presion se mantiene constante? 3) a presion constante una masa de gas ocupa un volumen de 250°c a la temperatura de 5°C ¿ A que temperatura debera someterse la muisma masa gaseosa se ocupa un volumen de 0.5L?

1) T = 20°C; V = 50 lts; P = 2(deben ser atmósferas (Atm = 760 Torr); T = Constante; P = 750Torr. Si sabemos que Volumen es inverso a Presión, entonces tenemos por regla de tres, que [tex]\Frac{760Torr*50Lts}{750Torr}=50.666666666666666[/tex], anulo torr con torr; y nos da 50.66666666666Lts.

2) V1=3.2lts; T1=390°K; //V2=2.3lts.

Tenemos que en este caso hay una relación directamente proporcional, que se puede hacer como [tex]V1*T2=V2*T1[/tex], donde reemplazamos, y despejamos T2; [tex]T2=\Frac{2.3lts*390°K}{3.1lts}=289.3548387°K[/Tex].

3) Yo creería que el problema es así: "A presion constante una masa de gas ocupa un volumen de 5Lts a la temperatura de 250°C ¿ A que temperatura debera someterse la muisma masa gaseosa se ocupa un volumen de 0.5L?": si es así, se resolvería de la siguiente manera:

T1=250°;V1=5lts; T2=?; V2=0,5lts:

Tomamos la relación anterirmente hecha, [tex]V1*T2=V2*T1[/tex], tenemos que despejar T2, que sería [tex]T2=\Frac{0.5lts*250°C}{5lts}=25°C[/Tex]. De cuualquier manera, si el ejercicio está conformado de otra manera, se maneja de la misma forma.

Lo que aparece como Â°(C o K), es grados de temperatura