Reacciones de
combinación o
síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:
N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3 (Formacion de amoniaco)
C + O2 ⇒ CO2
2 Mg + O2 ⇒ 2 MgO
SO3 + H2O ⇒ H2SO4
Reacciones de
descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
2 H2O ⇒ 2 H2 + O2 (Hidrólisis del agua)
HgO ⇒ Hg + 1 2 O 2
PbO2 ⇒ Pb + O2
(NH4)2CO3 ⇒ 2 NH3 + CO2 + H2O
Reacciones de
sustitución o
desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de
oxidación-reducción o
precipitación según las especies químicas presentes:
Zn (s) + CuSO4 (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO4 (aq)
Na (s) + H2O (l) ⇒ NaOH (aq) + H2 (g)
Br2 (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I2 (s)
Reacciones de
doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO3 (aq)
HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H2O (l)
